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Fichier
| Note |
| Étalonnage d'une solution de permanganate de potassium, KMnO4, par une solution d'acide oxalique H2C2O4, 2 H2O |
118 |
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| Étalonnage d'une solution de permanganate de potassium, KMnO4, par une solution de sel de Mohr, (NH4)2Fe(SO4)2, 6 H2O (potentiométrie) |
121 |
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| Étalonnage d'une solution de thiosulfate de sodium, Na2S2O3, 2 H2O, par une solution d'iodate de potassium, KIO3 |
127 |
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| Étalonnage d'une solution de diiode par une solution thiosulfate de sodium, Na2S2O3, 5 H2O |
129 |
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| Étalonnage d'une solution de sulfate de cérium(IV), Ce(SO4)2, par une solution de sel de Mohr (potentiométrie) |
131 |
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| Étalonnage d'une solution de nitrate d'argent par une solution de chlorure de potassium (méthode de Mohr) |
134 |
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| Combustion dans l'oxygène : carbone, cuivre, fer, (magnésium) |
138 |
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| Propriétés de l'élément soufre à différents degrés d'oxydation |
141 |
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| Stabilité relative des halogènes et des halogénures |
146 |
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| Propriétés de l'élément iode à différents degrés d'oxydation |
149 |
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| Propriétés de l'élément manganèse à différents degrés d'oxydation |
151 |
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| Un autre « caméléon chimique » : médiamutation du manganèse aux D. O. IV et VII |
158 |
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| Propriétés de l'élément fer à différents degrés d'oxydation |
161 |
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| Corrosion du fer : comment se fait-elle ? |
166 |
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| Corrosion du fer : comment l'éviter (1) ? Protection cathodique par anode sacrificielle |
171 |
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| Corrosion du fer, comment l'éviter (2) ? Protection cathodique par courant imposé |
174 |
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| Corrosion du fer, comment l'éviter (3) ? Dépôts électrolytiques |
176 |
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| Corrosion du fer, quand le mal est fait... ou comment jouer les archéologues |
180 |
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| Anodisation de l'aluminium |
182 |
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| Influence de la température sur le potentiel d'une électrode |
185 |
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| Action des ions H+(aq), sur les métaux |
187 |
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| Action d'une solution de cation métallique sur un métal |
190 |
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| Électrolyse d'une solution de bromure de cuivre(II), CuBr2 |
194 |
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| Électrolyse d'une solution de chlorure d'étain(II), SnCl2 |
197 |
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| Électrolyse d'une solution de sulfate de manganèse : obtention de manganèse métallique |
200 |
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| Électrolyse d'une solution de sulfate de sodium : « le papillon bleu » |
202 |
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| lodométrie et « encre sympathique » |
204 |
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| Le « Corrector® », un effaceur disparu... |
206 |
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| Caractérisation des ions (tableau de synthèse) |
208 |
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| Détermination de l'enthalpie de la réaction : Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq) (calorimétrie) |
213 |
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| Détermination indirecte de l'enthalpie de la réaction : Mg(s) + 1/2 O2(g) = MgO(s) (calorimétrie) |
216 |
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| Détermination de potentiels d'électrode de référence |
219 |
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| Détermination de la f.é.m. de quelques piles |
222 |
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| Vérification de la loi de Nernst : couples Fe3+/Fe2+ et Ag+/Ag |
227 |
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| Influence du pH sur le potentiel d'électrode du couple fer(III)/fer(II), diagramme E = f(pH) |
232 |
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| Influence de la complexation sur le potentiel d'électrode du couple rédox Cu2+/Cu |
236 |
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| Pile de concentration : influence de la précipitation sur le potentiel d'électrode du couple Ag+/Ag |
240 |
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| Étude de la pile Daniell : réactions aux électrodes, résistance interne |
243 |
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| Tracé des courbes i = f(E) relatives aux couples redox de l'eau |
248 |
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| Influence de la nature de l'électrolyte support sur le tracé des courbes I = f(E) relatives aux couples rédox de l'eau |
252 |
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| Tracé des courbes i = f(E) pour un système rapide (Fe3+/Fe2+) |
256 |
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| Courbes i = f(E) : existence d'un courant limite de diffusion (couple Fe3+/Fe2+ sur électrode de platine) |
258 |
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| Courbes i = f(E) : existence d'un courant limite de diffusion (couple [Fe(III)(CN)6]3-/[Fe(II)(CN)6]4- sur électrode de platine) |
264 |
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| Potentiel de Flade du fer |
268 |
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| Diagramme d'Evans relatif au système Fe/Zn en milieu corrosif |
271 |
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| Détermination du volume molaire d'un gaz : électrolyse de solutions de CuSO4, NaOH ou H2SO4 |
274 |
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| Électrolyse d'une solution de sulfate de zinc, ZnSO4 (rendement faradique) |
278 |
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| Étude de la réaction autocatalysée entre MnO4- et H2C2O4 |
282 |
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| Cinétique d'oxydation des ions iodure par le peroxyde d'hydrogène |
285 |
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| Étude spectrophotométrique de la réaction d'oxydation des ions iodure par le peroxyde d'hydrogène |
289 |
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| Influence de la température sur la vitesse de la réaction d'oxydation des ions iodure par le peroxyde d'hydrogène |
297 |
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| Vérification de la stœchiométrie de l'oxalate de fer(II) (potentiométrie) |
300 |
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| Vérification de la stœchiométrie de l'ion diammineargent (potentiométrie) |
308 |
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| Vérification de la stœchiométrie de l'iodure de plomb(II) |
313 |
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| Détermination du produit de solubilité de l'iodure de plomb(II) (conductimétrie et spectrophotométrie) |
317 |
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| Détermination du produit de solubilité de l'iodate de calcium (conductimétrie, iodométrie et complexométrie) |
325 |
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| Justification de la méthode de Mohr pour le dosage des ions chlorure (potentiométrie) |
330 |
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| Synthèse de « l'eau de Javel » (électrolyse) |
337 |
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| Synthèse du dichlore (électrolyse, oxydation de solutions de chlorure d'hydrogène par les ions permanganate) |
340 |
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-chlore |
| Synthèse du permanganate de potassium (électrolyse) |
343 |
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| Synthèse du sulfate de cuivre pentahydraté (oxydation du cuivre par l'acide nitrique, HNO3) |
346 |
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| Titrage d'un acide « fort » par iodométrie |
351 |
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| Titrage d'un mélange d'halogénures (potentiométrie) |
353 |
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| Titrage du cuivre (iodométrie, spectrophotométrie) |
360 |
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| Titrage du manganèse après oxydation par le periodate de potassium |
365 |
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| Dosage du fer(II) dans l'oxalate de fer : complexe [Fe(II)(o-phen)3]2+ (spectrophotométrie) |
369 |
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| Dosage du fer(II) dans l'oxalate de fer après oxydation en fer(III) : complexe [Fe3(SCN)]2+ (spectrophotométrie) |
373 |
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| Dosage du fer(II) dans l'oxalate de fer après oxydation en fer(III) : complexe [Fe3(AS)]+ (spectrophotométrie) |
378 |
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| Dosage du fer(II) dans l'oxalate de fer après oxydation en fer(III) : complexation par l'EDTA en présence d'acide salicylique (spectrophotométrie) |
383 |
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| Titrage du peroxyde d'hydrogène (manganimétrie) |
388 |
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| Titrage des ions hypochlorite, ClO-, contenus dans un désinfectant : solution de Dakin®, « eau de Javel » |
391 |
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| Titrage des ions MnO4- contenus dans une solution de Dakin® (spectrophotométrie) |
395 |
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| Titrage de l'iode contenu dans une solution de Bétadine® (iodométrie) |
399 |
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| Titrage de la vitamine C dans un comprimé de Vitascorbol® (iodométrie, ICFR) |
401 |
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| Titrage des ions chlorure dans le sérum physiologique (potentiométrie, méthode de Mohr) |
404 |
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| Titrage des ions chlorure dans le sérum physiologique (méthode de Fajans : utilisation d'un indicateur par adsorption) |
409 |
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| Titrage du dioxygène dissous dans l'eau du réseau |
413 |
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| Titrage des ions chlorure dans une eau minérale (potentiométrie, méthode de Gran) |
419 |
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| Titrage des sucres dans une boisson de réhydratation (spectrophotométrie) |
424 |
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| Extraction et titrage de l'acide oxalique dans l'oseille des jardins |
431 |
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| Titrage des ions fer(II) dans un antimousse de jardin, (potentiométrie) |
435 |
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