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Fichier
| Note |
| Synthèse et analyse d'un complexe de cuivre(II) : Ka[Cu(C2O4)b], cH2O |
3 |
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| Synthèse d'un complexe solvatochromique de cuivre(II) : Cu(acac)2 |
9 |
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| Précipitations de l'hydroxyde de cuivre(II) (Cu(OH)2) et de la brochantite (Cu4(OH)6SO4) |
17 |
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| Synthèse d'un complexe thermochromique de cuivre(II) [(C2H5)2NH2]2CuCl4 |
27 |
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| Synthèse et analyse de l'oxyde de cuivre(I) : Cu2O |
34 |
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| Synthèse d'un complexe thermochromique de cuivre(I) : Cu2HgI4 |
40 |
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Sel de mercure : à éviter |
| Étude du caractère acide de l'ion Cu2+(aq) |
45 |
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| Transformation du cuivre en « argent » et en « or » |
49 |
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| Corrosion et protection de quelques métaux |
55 |
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| Étude d'une pile Daniell |
64 |
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| Étude du caractère basique de la 1,10-phénanthroline |
77 |
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| Détermination de la stœchiométrie du complexe Fe2+-orthophénanthroline par la méthode de Job (spectrocolorimétrie) |
81 |
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| Détermination de la constante de formation globale de l'ion [Fe(phen)3]2+ (β3) |
88 |
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| Étude cinétique de la décomposition de l'ion complexe [Fe(phen)3]2+ en milieu acide |
93 |
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| Étude cinétique de la formation de l'ion complexe [Fe(phen)3]2+ |
101 |
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| Dosage rédox d'un mélange d'ions Fe2+ et Co2+. Influence de la présence d'ortho-phénanthroline |
110 |
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| Synthèse et dédoublement d'un complexe de nickel chiral |
118 |
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| Étude cinétique de la décoloration de la phénolphtaléine en milieu basique |
136 |
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| Étude cinétique de l'hydrolyse du vert malachite en milieu basique |
150 |
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-vert malachite |
| Étude cinétique de l'hydrolyse du vert malachite en milieu acide |
157 |
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| Étude cinétique de la saponification de l'acétate d'éthyle |
168 |
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| Iodation de l'acétone : étude cinétique de la catalyse acido-basique |
177 |
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| Étude cinétique de l'hydrolyse du chlorure de diphénylméthane. Effet d'ion commun |
188 |
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| Étude cinétique de la dismutation de l'eau oxygénée |
200 |
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| Influence de la force ionique sur la vitesse de la réaction de réduction de l'ion hexacyanoferrate(III) [Fe(CN)6]3- par l'acide ascorbique C6H8O6 |
211 |
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| Étude cinétique de réactions de substitutions de ligands sur le chlorure de pentamminechlorocobalt(III) [CoCI(NH3)5]Cl2 |
225 |
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| Détermination de constantes d'équilibre par conductimétrie |
243 |
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| Influence de la force ionique sur le produit de solubilité apparent de l'iodate de calcium Ca(IO3)2(s) |
253 |
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| Détermination de la stœchiométrie et de la constante de formation du complexe [Ag(S2O3)n](1-2n)+ |
259 |
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| Influence de la force ionique sur le pKA d'un indicateur coloré : le vert de bromocrésol |
263 |
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| Étude de l'équilibre estérification-hydrolyse |
272 |
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| Détermination de l'enthalpie de réaction de la dismutation de l'eau oxygénée |
281 |
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| Influence de la force ionique sur la position des équilibres : mise en évidence par des changements de couleurs |
286 |
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| Rappels théoriques : détermination des grandeurs molaires partielles par la méthode des tangentes |
301 |
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| Détermination des volumes molaires partiels pour des mélanges eau/éthanol |
305 |
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| Détermination des enthalpies molaires partielles de mélange pour des mélanges eau/éthane-1,2-diol |
314 |
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| Tracé du diagramme de phases solide-liquide isobare du mélange binaire naphtalène/α-naphtol |
321 |
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| Tracé du diagramme de phases solide-liquide isobare du mélange binaire naphtalène/β-naphtol |
331 |
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| Tracé du diagramme de phases liquide-vapeur isobare du mélange binaire acide chlorhydrique/eau |
339 |
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