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Fichier
| Note |
| Préparation d'une solution tampon pH = 7 |
13 |
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| Mesure d'une capacité tampon |
15 |
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| Identifications d'anions dans une eau minérale : sulfate, chlorure, nitrate |
36 |
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| Identifications de cations dans une eau minérale : calcium, sodium, potassium |
39 |
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| Dosage de l'ion hydrogénocarbonate d'une eau minérale |
42 |
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| Dosage des ions chlorure d'une eau minérale |
43 |
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| Dosage des ions calcium et magnésium d'une eau minérale |
44 |
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| Réaction de quelques métaux avec divers ions métalliques |
49 |
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| Mesure d'une différence de potentiel entre deux couples |
56 |
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| L'électrode à hydrogène |
61 |
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| Cinétique de l'action de H+ sur le fer |
64 |
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| Le couple H2O/H2 en milieux acide et basique |
66 |
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| Mesure du volume molaire de H2 |
67 |
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| Dosage direct du diiode par les ions thiosulfate |
72 |
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| Dosage par retour ou dosage indirect d'une eau de Javel |
73 |
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| Dosage du cuivre(II) par iodométrie |
75 |
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| Dosage du dioxygène dans l'eau : méthode de Winkler |
77 |
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| Dosage par excès : détermination de la masse de vitamine C contenue dans un comprimé de Vitascorbol® |
81 |
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| Dosage d'ions halogénure |
85 |
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| Dosage par précipitation avec indicateur coloré : dosage de Mohr |
88 |
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| Dosage par précipitation avec indicateur coloré : dosage de Volhard |
90 |
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| Complexes du cobalt et testeur d'humidité |
96 |
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| Complexes CuCl42-, Cu(H2O)2(NH3) |
102 |
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| Complexes successifs du nickel |
104 |
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| Préparation et isolement de Ni(NH3)62+ |
106 |
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| Dosage des ions nickel avec l'EDTA |
106 |
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| Les ions du fer |
107 |
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| Complexes de l'aluminium |
109 |
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| Dosage par complexation au moyen de la spectrophotométrie, Cu-EDTA |
111 |
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| Dosage par complexation au moyen de la spectrophotométrie, Cu-NH3 |
114 |
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| Détermination de la stœchiométrie et de la stabilité du complexe Fe(SCN)2+ |
118 |
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| Vérification de la loi de Beer-Lambert |
129 |
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| Détermination et usage d'une échelle de teintes |
133 |
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| Suivi d'une cinétique par dosage spectrophotométrique |
137 |
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| Mesure du pKA d'un indicateur coloré par spectrophotométrie |
142 |
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| Dosage en présence d'un indicateur coloré rédox, espèce redox auto-indicatrice |
149 |
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| Indicateur de complexation : dosage de Zn2+ par l'EDTA |
151 |
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| Indicateur coloré de fin de précipitation : dosage de Mohr |
154 |
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| Indicateur coloré de fin de précipitation : dosage de Volhard |
154 |
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| Mise en évidence de la présence d'ions en solution |
155 |
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| Détermination d'une constante de cellule |
157 |
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| La conductivité de l'eau pure |
158 |
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| Solubilité du sulfate de calcium |
160 |
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| Application au suivi conductimétrique d'un dosage acide-base |
161 |
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| Dosage acido-basique des ions ammonium par conductimétrie |
164 |
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| Mise en évidence de l'ionisation de l'acide éthanoïque |
165 |
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| Électrolyses en solution aqueuse : Na2SO4 et SnCl2 |
168 |
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| Électrolyse du chlorure de sodium |
175 |
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| Applications de l'électrolyse : anodisation de l'aluminium |
184 |
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| Applications de l'électrolyse : analyse de l'eau, électrolyse d'une solution de H2SO4 |
187 |
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| Pile Daniell |
190 |
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| Pile de concentration |
193 |
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| Pile Leclanché |
198 |
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| L'accumulateur au plomb, charge et décharge |
201 |
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| Potentiel d'électrodes : mesures, facteurs d'influence |
207 |
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| Électrodes de référence |
210 |
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| Électrode de pH, pH-mètre, électrode de verre |
213 |
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| Électrode et corrosion : anode sacrificielle, passivation |
217 |
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| Mise en évidence de la formation d'ions en solution |
225 |
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| Mise en évidence de la saturation |
226 |
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| Effet de la température sur la solubilité des composés ioniques |
227 |
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| Effet thermique lors de la solubilisation des ions |
231 |
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| Solubilité, produit de solubilité, effet du pH et de la complexation |
235 |
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| Dissolution d'un composé moléculaire : cas de NH3 |
238 |
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| Dissolution avec formation d'ions : cas de HCl |
240 |
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| Notion de solution saturée : cas de CO2 |
241 |
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| Effet de la température sur la solubilité : cas de Cl2 |
242 |
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-chlore |
| Effet thermique : cas de H2SO4 |
243 |
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| Effet volumique : cas du mélange eau-éthanol |
244 |
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| Effet du solvant : cas du I2 |
246 |
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| Effet du pH sur la solubilité : cas de l'eau de Javel |
247 |
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| Dissolution et réaction avec le solvant : cas de CO2 |
249 |
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| Chaleur d'une réaction acido-basique : H3O+ + OH- |
257 |
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| Chaleur d'une réaction rédox : Cu2+ + Zn -> Cu + Zn2+ |
259 |
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| Mesure de chaleurs latentes de changement d'état : cas du cyclohexane et de l'eau |
262 |
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| Mise en évidence qualitative d'une cinétique : la bouteille bleue |
264 |
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| Étude cinétique de la réaction entre H2O2, et I- ; suivi spectrophotométrique |
267 |
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| Catalyse : réaction d'oxydation du tartrate par l'eau oxygénée |
278 |
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| Cinétique de la réaction de dismutation de l'eau oxygénée ; étude quantitative |
280 |
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