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Fichier
| Note |
| Détermination de la constante d'acidité de l'acide acétique par conductimétrie |
53 |
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| Détermination des constantes d'acidité de l'acide tartrique |
56 |
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| Dosage des acides fumarique et maléique |
58 |
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| Acidité d'ions métalliques hydratés |
60 |
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| Effet de la force ionique sur la constante de dissociation du vert de bromocrésol |
62 |
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| Comportement acido-basique de la 8-hydroxyquinoléine en présence de trichlorométhane |
65 |
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Chloroforme : à éviter |
| Comportement acido-basique des acides perchlorique, chlorhydrique et bromhydrique dans l'acide acétique |
68 |
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| Dosage pH-métrique de l'acide borique en présence de mannitol. Étude du complexe borate-mannitol |
73 |
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| Dosages en milieu non aqueux : dosage d'acides benzoïques substitués, effets des substituants |
76 |
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| Dosage pHmétrique de l'acide phosphorique |
79 |
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| Dosage conductimétrique de l'acide phosphorique |
81 |
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| Dosage calorimétrique de l'acide phosphorique |
82 |
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| Dosage d'un acide fort par conductimétrie |
84 |
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| Dosage d'un acide faible par conductimétrie |
86 |
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| Dosage conductimétrique d'une base très faible |
88 |
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| Dosage coulométrique d'un acide très dilué |
90 |
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| Dosage colorimétrique de l'acide phosphorique |
94 |
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| Indicateur universel de pH |
95 |
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| Pouvoir tampon de mélanges acide acétique/acétate de sodium |
97 |
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| Détermination du produit de solubilité du chlorure d'argent(I) par potentiométrie |
101 |
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| Détermination du produit de solubilité du sulfate de plomb |
104 |
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| Enthalpie de dissolution de l'acide benzoïque |
106 |
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| Solubilité du sulfate de calcium - mise en évidence de paires d'ions par conductimétrie |
108 |
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| Diagramme binaire de mélanges eau/phénol |
113 |
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| Solubilité et coefficient de partage du diiode dans le dichlorométhane et l'eau |
115 |
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| Influence de la force ionique sur la solubilité de l'iodure de plomb(II) |
118 |
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| Démixtion du mélange eau/acétone en présence de chlorure de sodium |
121 |
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| Influence du pH sur la solubilité de l'aluminium(III) et du zinc(II) |
122 |
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| Dosage ampérométrique des ions plomb(II) par les ions chromate |
127 |
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| Précipitation sélective des sulfures |
131 |
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| Synthèse du tétrachloroiodate(III) de tétrabutylammonium |
134 |
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| Synthèse de l'acétate de chrome(II) |
136 |
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| Séparation des deux énantiomères du mélange racémique du complexe [Ni(o-phen)3Cl2] |
138 |
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| Application de la méthode de Job à la détermination de la stœchiométrie du complexe fer(III)-thiocyanate |
145 |
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| Étude du complexe diammineargent(I) par potentiométrie |
149 |
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| Détermination de la formule d'un complexe par la méthode des coefficients de partage |
152 |
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| Étude des complexes nickel(II)-éthylènediamine par la méthode de Bjerrum |
156 |
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| Étude polarographique du complexe tétramminecadmium(II) |
160 |
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Sel de cadmium : à éviter |
| Étude de la formation d'un adduit de Lewis |
164 |
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| Synthèse, étude conductimétrique et étude du spectre électronique d'un complexe |
167 |
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| Détermination de la formule d'un complexe en solution |
170 |
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| Stabilisation du degré d'oxydation(I) du cuivre par complexation : mise en évidence par polarographie |
174 |
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| Étude infrarouge des complexes du DMSO avec le cuivre(I), l'étain(IV) et le palladium(II) |
176 |
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| Étude infrarouge d'une isomérie de liaison |
179 |
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| Isomérie cis-trans du complexe bis(glycanato)cuivre(II) |
182 |
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| Complexe tétraédrique et complexe octaédrique du cobalt(II) |
186 |
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| Synthèses et spectres électroniques de quelques complexes du chrome(III) |
189 |
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| Série spectrochimique du nickel(II) |
192 |
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| Synthèse et spectres électroniques de quelques complexes du vanadium |
194 |
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| Preparation et étude des spectres électroniques des complexes Cu(py)42+ et Ag(py)42+ |
199 |
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| Synthèse et étude des spectres électroniques de complexes oxalato-métal(III) |
201 |
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| Solvatochromie |
205 |
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| Thermochromie |
207 |
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| Complexe plan carré du nickel(II) |
209 |
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| Synthèse et étude des propriétés spectroscopiques et magnétiques de complexes Co(halogénure)2(pyridine)2 |
211 |
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| Propriétés spectrales de complexes du néodyme(III) |
215 |
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| Dosage du magnésium(II) et du nickel(II) par l'EDTA |
219 |
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| Séparation des ions zinc(II) et mercure(II) par extraction des dithizonates à pH contrôlé |
222 |
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Sel de mercure : à éviter |
| Extraction du cuivre(II) par le trichlorométhane en présence de 8-hydroxyquinoléine |
226 |
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Chloroforme : à éviter |
| Séparation du cobalt(II) et du nickel(II) à l'aide d'une résine échangeuse d'anions avec analyse polarographique des éluats |
230 |
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Mercure (polarographie) |
| Analyse qualitative d'un mélange de nickel(II) et de zinc(II) par polarographie. Effet de la complexation |
234 |
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| Notion de potentiel d'électrode et application de la loi de Nemst à la caractérisation du complexe diammine argent(I) |
239 |
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| Application de la loi de Nernst : détermination potentiométrique de la structure de l'ion mercure(I) en solution aqueuse |
243 |
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Sel de mercure : à éviter |
| Application de la loi de Nernst : étude du couple fer(III)/fer(II) |
247 |
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| Corrosion du fer par aération différentielle |
252 |
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| Électrode au calomel saturée |
255 |
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| Électrode à quinhydrone : variation de son potentiel en fonction du pH |
257 |
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| Influence de la complexation sur le dosage potentiométrique du fer(II) |
260 |
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| Mesure du potentiel standard d'oxydoréduction du couple Na/Na+ en milieu aqueux |
263 |
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| Potentiel de jonction |
266 |
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| Tracé des courbes intensité/potentiel de la réduction du proton en dihydrogène sur différentes électrodes métalliques |
271 |
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| Étude des vagues polarographiques de réduction des ions Pb2+ et Zn2+ |
273 |
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| Polarisation, dépolarisation d'une électrode |
276 |
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| Mise en évidence de la corrosion. Protection contre la corrosion |
279 |
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| Diagrammes d'Evans |
281 |
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| Tracé potentiodynamique de la courbe de passivation anodique du fer. Potentiel de Flade |
283 |
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| Potentiel de dissolution de l'aluminium |
287 |
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| Passivation du fer par l'acide nitrique fumant |
289 |
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| Anodisation de l'aluminium |
292 |
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| Migration/diffusion |
294 |
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| Différentes méthodes potentiométriques de dosage du fer(II) par l'ion permanganate |
298 |
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| Électrolyse d'une solution de chlorure de sodium avec cathode de mercure |
303 |
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Sel de mercure : à éviter |
| Synthèse électrochimique d'un complexe |
305 |
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| Synthèse électrochimique de l'ion peroxodisulfate |
308 |
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| Contrôle cinétique/contrôle thermodynamique : formation d'iodure de mercure(II) |
313 |
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Sel de mercure : à éviter |
| Photoisomérisation du dithizonate mercurique |
315 |
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Sel de mercure : à éviter |
| Iodation de la cyclohexanone |
318 |
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| Étude cinétique de l'anation de l'ion complexe aquapentamminecobalt(III) par l'ion thiocyanate |
321 |
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| Influence de la force ionique sur la réaction entre les ions iodure et peroxodisulfate |
324 |
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| Influence du solvant sur la vitesse d'une réaction |
328 |
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| Étude cinétique de la saponification de l'acétate d'éthyle |
331 |
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| Oxydation de l'ion tartrate par le peroxyde d'hydrogène catalysée par le cobalt(II) |
334 |
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| Dismutation du peroxyde d'hydrogène catalysée par les ions Fe(III) |
336 |
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| Étude de la vitesse de réduction du diiode par l'ion azoture catalysée par le disulfure de carbone |
339 |
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Ion azoture, CS2 : à éviter |
| Catalyse micellaire |
343 |
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| Exemple d'une réaction chimique oscillante |
346 |
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| Détermination des volumes molaires partiels de mélanges eau/éthanol |
351 |
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| Solvatation relative des cations alcalins |
354 |
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| Influence du solvant sur la mobilité des ions. Règle de Walden |
357 |
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| Conductimétrie dans un milieu de faible constante diélectrique |
361 |
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| Méthode de la frontière mobile |
363 |
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| Méthode de Hittorf : détermination de nombres de transport d'ions en solution |
367 |
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| Mise en évidence de liaison hydrogène par chromatographie |
372 |
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| Mise en évidence de la formation de paire d'ions |
374 |
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| Extraction de l'ion permanganate par un agent de transfert de phase en milieu organique |
376 |
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| Étude de la formation de paires d'ions |
379 |
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| Dimérisation par liaison hydrogène |
382 |
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| Complexation par un éther-couronne |
385 |
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| Dosage complexométrique par un éther-couronne |
387 |
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| Formation de micelles |
390 |
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| Formation d'un gel d'hydrocarbure |
393 |
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| Diagramme pseudo-ternaire de stabilité de microémulsions |
394 |
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